下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成B．1molN≡N键断裂的同时，有3m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法可以证明反应N₂+3H₂

2NH₃已达到平衡状态的是( )

A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成

B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂

C．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂

D．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成

答案

解析

向两个方向进行的成键和断键情况，符合反应的系数比，但向同一方向表示的成键和断键情况不能表示平衡状态。

核心考点

试题【下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成B．1molN≡N键断裂的同时，有3m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

图8－3为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度

A．等于1.369g／L

B．等于2.054g／L

C．在1.369g／L和2.054g／L之间

D．大于2.054g／L

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现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：
CO2+H2

H2O(气)+CO
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．乙＞甲＞丙

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在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B

2C
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是 [ ]
①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL

A．①	B．②
C．③	D．④

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将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A(气)+ B(气)

xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol／L(L·min)。与此有关的以下叙述中错误的是

A．A的平均反应速率为0.15mol／(L·min)

B．B的转化率为20％

C．B的平衡浓度为0.5mol／L

D．x的数值为2

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(1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：
(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：

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