题目

题型：不详难度：来源：

对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

答案

BC

解析

二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO₂不可能全部转化为2体积的SO₃。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO₂+O₂2SO₃正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆)，即v_消耗(SO₂)=v_生成(SO₂)。当生成O₂速度为v时，此时生成SO₂的速度为2v。现消耗SO₂的速度也为2v，所以v_消耗(SO₂)=v_生成(SO₂)，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO₂浓度必等于O₂浓度的两倍”这种说法是错误的。