题目
题型:不详难度:来源:
3SiO2+ 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO,有关说法不正确的是 ( )
A.该反应的平衡常数表达式为 |
B.若增大压强,则上述平衡向逆反应方向移动 |
C.该反应中只有N2是氧化剂 |
D.该反应在高温下反应,△H一定大于零 |
答案
D
解析
该反应中SiO2、C、Si3N4均为固体,只有N2和CO为气体,且SiO2中元素的化合价没变。在高温下进行的反应,不一定是吸热反应。
核心考点
试题【氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可通过以下反应制得:3SiO2+ 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO,有关说法不正确的是 ( )A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙
容器中加入3molC,若甲容器经30s达到平衡状态,则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;
(2)平衡时c(O2)平为 mol/L。
(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)
和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H2O和CO2外还可以是 。
(4)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在
容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反
应达到平衡时,c(O2)平= mol/L。
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 |
C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处 |
A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 |
B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大 |
C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
D.由图象Ⅳ知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L |
达到平衡后,下列说法中一定正确的是
A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍 |
B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动 |
C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同 |
D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高 |
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