题目
题型:不详难度:来源:
(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;
(2)平衡时c(O2)平为 mol/L。
(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)
和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H2O和CO2外还可以是 。
(4)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在
容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反
应达到平衡时,c(O2)平= mol/L。
答案
(2)0.5mol/L
(3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)
(4)0.5mol/L (每空2分)
解析
2H2O(g)2H2+O2, 2CO+O22CO2
开始 2 0 0 2 0.625 0
变化 1.25 1.25 0.625 0.25 0.125 0.25
平衡 0.75 1.25 0.625 1.75 0.50 0.25
在化学反应中,变化值和化学计量数成正比,可得答案。(1)(2)两问可求得,(3)此问解答时在两个方程式中,只要知道除共同物质O2外的任意两个数据即可,所以以下三组均可:H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO),(4)其它条件不变,可知加入2molH2和2molCO2达到的平衡与原平衡是等效平衡。结果同(2)。
核心考点
试题【(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;(2)平衡时c(O2)平为 mol/L。(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 |
C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处 |
A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 |
B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大 |
C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
D.由图象Ⅳ知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L |
达到平衡后,下列说法中一定正确的是
A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍 |
B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动 |
C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同 |
D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高 |
A.2SO2+O22SO3(g)(正反应为放热反应) |
B.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反应为放热反应) |
C.2NH3N2+3H2(正反应为吸热反应) |
D.SO2+NO2SO3(g)+NO(正反应为放热反应) |
(1)0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D
(2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D
达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x值为( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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