题目
题型:不详难度:来源:
A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 |
B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大 |
C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
D.由图象Ⅳ知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L |
答案
解析
反应在T2处达到平衡,故A错;由图象Ⅱ知,该反应在T1达到平衡后,在T3处开始逆向移动,并于T4处重新达到平衡,所以T5时NH3体积分数比T1时小,故B也错;分析图象Ⅲ,反应消耗c(H2O)=0.30-0.18=0.12mol/L,c(CO)=0.20-0.08=0.12mol/L,所以此时放热为:43KJ/mol×0.12mol/L×10L=51.6KJ,故C正确;分析图象Ⅳ,当X、Y、Z的浓度不再随时间的变化而变化时,反应即达到平衡,此时Z的浓度为0.4mol/L,故D项也正确。
核心考点
试题【A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
达到平衡后,下列说法中一定正确的是
A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍 |
B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动 |
C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同 |
D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高 |
A.2SO2+O22SO3(g)(正反应为放热反应) |
B.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反应为放热反应) |
C.2NH3N2+3H2(正反应为吸热反应) |
D.SO2+NO2SO3(g)+NO(正反应为放热反应) |
(1)0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D
(2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D
达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x值为( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.67% | B.50% | C.2.5% | D.5% |
A.×100% | B.×100% | C.×100% | D.×100% |
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