题目
题型:不详难度:来源:
的关系如图所示,则下列结论正确的是( )
A.T1<T2,正反应是吸热反应 | B.T1>T2,正反应是吸热反应 |
C.T1>T2,正反应是放热反应 | D.T1<T2,正反应是放热反应 |
答案
解析
因为T1>T2,并且T1时A的含量大,说明升温时平衡向逆反应方向移动。故该
反应的正反应是放热反应。
核心考点
试题【已知某可逆反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示,则下列结论正确的是( )A.T1<T2,正反应是吸热反应B.T1>T】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ | | | 1 437 |
NaCl的沸点/℃ | | | 1 465 |
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
由图可判断:
(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
(2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。
若x=4.5,则右侧反应在起始时向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量_________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________。
A.M>N | B.N>M | C.M=N | D.无法确定 |
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