题目
题型:不详难度:来源:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ | | | 1 437 |
NaCl的沸点/℃ | | | 1 465 |
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
答案
(2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
解析
90 ℃(不能使钠成为气体)。
(2)只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率,可采取的措施有:①减少生成物浓度,即移去钾蒸气;②降
低压强;③适当升高温度。
核心考点
试题【钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q各物质的沸点与压强的关系如下表。压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
由图可判断:
(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
(2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。
若x=4.5,则右侧反应在起始时向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量_________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________。
A.M>N | B.N>M | C.M=N | D.无法确定 |
(1)求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系?
图2-2
(2)达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气,平衡是否会移动?会怎样移动?
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