题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x,反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则:
N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
起始浓度/mol·L-1 0 0
转化浓度/mol·L-1x x x
N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
起始浓度/mol·L-1 x 0 0
转化浓度/mol·L-1 y y y
平衡浓度/mol·L-1 x-y y y
依题意O2的平衡浓度为x+y="4.5" mol·L-1
N2O3的平衡浓度为x-y="1.62" mol·L-1
解得 x="3.06" mol·L-1 y="1.44" mol·L-1
N2O5的平衡浓度为:4 mol·L-1-3.06 mol·L-1="0.94" mol·L-1
N2O的平衡浓度为:1.44 mol·L-1
核心考点
试题【加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1 L密闭容器中充入4 mol N2O】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M>N | B.N>M | C.M=N | D.无法确定 |
(1)求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系?
图2-2
(2)达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气,平衡是否会移动?会怎样移动?
图2-5
A.减少Z的物质的量 | B.降低压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
A.10% | B.>10% | C.<10% | D.5% |
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