题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应中NO2-被还原 |
B.反应过程中溶液的pH变小 |
C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 |
D.中的粒子是OH- |
答案
解析
试题分析:反应中氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,被氧化,做还原剂,A不正确;Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5,所以选项C正确;再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子,所以B和D都是错误的,答案选C。
点评:在判断氧化还原反应时关键是准确标出元素的化合价,然后根据相应的概念进行。而在氧化还原反应的计算中,关键是利用好电子得失守恒这一关系式。
核心考点
试题【NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 |
B.该混盐的水溶液呈碱性 |
C.该混盐具有较强的氧化性 |
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |
(1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)、上述冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案合理的是___________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用浓硫酸吸收 d.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
(3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况),则反应中转移电子的物质的量为__________。
(4)、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82-+2I—2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程:____________________________、______________________________。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1,上述判断中正确的是
A.①②③ | B.③⑤ | C.②④ | D.④⑤ |
(1)还原剂是 (填化学式)。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比) 。
(3)当生成28g N2时,被氧化的物质有 克。
(4)该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-(或3Cl2+6e- = 6Cl-),则发生氧化反应的过程可表示为 。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 ;
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为_______________________;
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”、“相等”);
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
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