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题目
题型:不详难度:来源:
将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中,发生反应:
2A(s)+bB(g) cC(g)
达到化学平衡后,C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下,将密闭容器容积变为原来的1/2后,C的物质的量浓度为2amol·L—1,且始终不变。则b、c关系是(     )
A.b+2="c" B.b="c" C.b+2>cD.b<c

答案
B
解析

核心考点
试题【将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中,发生反应:2A(s)+bB(g) cC(g)达到化学平衡后,C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)    2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下,则下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小D.t0时改变的条件是增压

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已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H= -42kJ·mol-1
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求CO的转化率为                    
(2)该温度下,向该密闭容器中通入molCO2molH2,欲使反应达平衡时CO的转化率与(1)相同,则还需满足的条件是                                
(3)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率                              
(4)该温度下,向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O(g),反应达平衡时,放出的热量为                 kJ。
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把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中,使其发生如下反应:3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g),5min末生成0.2 mol W,若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为( )
A.1B.2C.3D.4

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有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是n>p+q

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某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中
发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
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