题目
题型:不详难度:来源:
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求CO的转化率为 ;
(2)该温度下,向该密闭容器中通入molCO2、molH2,欲使反应达平衡时CO的转化率与(1)相同,则还需满足的条件是 ;
(3)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率 ;
(4)该温度下,向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O(g),反应达平衡时,放出的热量为 kJ。
答案
(2)向容器中通入mol CO 、mol H2O(g)(2分)
(3)40%(2分)
(4)42(2分)
解析
核心考点
试题【 已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -42kJ·mol-1(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 |
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动 |
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率 |
D.化学方程式中一定是n>p+q |
N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中
发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 ( )
A.等于a% | B.大于a% | C.小于a% | D.无法判断 |
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
(3)平衡时,H2的转化率为
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