题目
题型:不详难度:来源:
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 |
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动 |
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率 |
D.化学方程式中一定是n>p+q |
答案
解析
核心考点
试题【有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中
发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 ( )
A.等于a% | B.大于a% | C.小于a% | D.无法判断 |
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
(3)平衡时,H2的转化率为
若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________ 。
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol, 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
A.减少 | B.增大 | C.不变 | D.无法判断变化情况 |
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