题目
题型：不详难度：来源：
A．I-3（aq） I2 + I-（aq)(加入四氯化碳) |
| B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3) |
| C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN) |
| D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水) |
答案
解析
B (加入固体AgNO3)，银离子浓度会增大，平衡右移
C (加入固体NaSCN) ，硫氰根离子浓度会增大，平衡左移。
D 加入水，离子浓度减小，平衡右移。故选C 。
核心考点
试题【在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（ ）A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)B．Ag+（aq）+ Cl-（aq】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．体积减半，压强为原来二倍 |
| B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 |
| C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍 |
| D．体积减半，则NO2浓度减小 |
2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（ ）A．a=b B．a<b C． a>b D．无法比较
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
| A．Z和W在该条件下一定不为气态 |
| B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
| D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。
A 体系
的压强不再发生变化B v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H2
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从
正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变．变小．变大）。（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量
的取值范围是 。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为
1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）| 1的取值 | 的变化 |
| 1＜12 | |
| 1＝12 | 不变 |
| 1＞12 | |
，有关该平衡的说法中正确的是（ ）| A．升高温度，平衡常数K变大 |
| B．增大压强，W（g）物质的量分数变小 |
| C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热 |
| D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动 |
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