题目
题型:不详难度:来源:
A.Z和W在该条件下一定不为气态 |
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
答案
解析
核心考点
试题【某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v正(CO)=v逆(H2O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H2
D 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积.其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变.变小.变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正.逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],达到平衡后,试讨论:
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。
②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”.“减小”.“不变”)
1的取值 | 的变化 |
1<12 | |
1=12 | 不变 |
1>12 | |
A.升高温度,平衡常数K变大 |
B.增大压强,W(g)物质的量分数变小 |
C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热 |
D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动 |
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时,CH3OH的转化率小于80%
(1)该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.3v正(H2)=2v逆(NH3) b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min)
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式: ;
(5)第5分钟末,保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,
则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
A.加催化剂 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增大Y的浓度 |
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