题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 |
C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒可得:c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-)+c(OH‾),错误;B、KW在常温下为10-14,正确;C、根据物料守恒可得:c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-)+c(H2B),错误;D、NaHB可能为弱酸的酸式盐,所以pH不一定等于1,错误。W、pH的判断。
核心考点
试题【常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是( )A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时,溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
(4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。
A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) |
B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1 |
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—) = c(CH3COO—) |
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液
恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
A.Va>10 Vb | B.Va ="10" Vb |
C.Vb >10 Va | D.Vb <10 Va |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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