题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,平衡常数K变大 |
B.增大压强,W(g)物质的量分数变小 |
C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热 |
D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动 |
答案
解析
正确答案:BD
A.不正确,本反应不知是吸热还是放热反应,升高温度,平衡常数K 无法确定变大变小;
B.正确,该反应为气体体积缩小的反应,增大压强,W(g)物质的量分数变小
C.不正确,升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则平衡逆向移动,逆反应吸热
D.正确,Z是反应物,增大Z浓度,平衡向正反应方向移动
核心考点
试题【已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡的说法中正确的是( )A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时,CH3OH的转化率小于80%
(1)该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.3v正(H2)=2v逆(NH3) b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min)
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式: ;
(5)第5分钟末,保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,
则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
A.加催化剂 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增大Y的浓度 |
,2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白:
(1)B的平衡浓度为____________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。
(4)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。(两空均填“增大、“减少”或“不变” )
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等,则还应加入____molB物质。
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