题目
题型：不详难度：来源：
和8mol
在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 | A．5％ | B．10％ | C．15％ | D．20％ |
答案
解析
N2 ＋ 3H2
2NH3始 2 8
变 2/3 2 4/3
平 4/3 6 4/3
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
核心考点
试题【在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A．5％B．10％C．15％D．20％】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr
O
和CrO
的浓度相同b．2v (Cr
O
) ="v" (CrO)c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr
O离子，需要 mol的FeSO
·7HO。（4）第③步生成的Cr(OH)
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)
的溶度积
，要使c（Cr3+）降至10
mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr
O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 | A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了 |
| C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 |
| D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
2NH3，下列有关推断正确的是| A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3 |
| B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态 |
| C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
| D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态 |
| A．其他条件不变升高温度 |
| B．其他条件不变增大压强 |
| C．其他条件不变使用催化剂 |
| D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度 |
| 时间/s 浓度mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3，a b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。
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