题目
题型:不详难度:来源:
时间/s 浓度mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)达到平衡时N2O4的转化率为 %,表中c2 c3,a b (选填“>”“<”“=”)。
(2)20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol·(L·s)-1;。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。
答案
解析
核心考点
试题【在100℃时,将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间/s浓度mol·L-1020406】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s) |
B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s) |
C.2 s 时物质 A 的转化率为30% |
D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l |
2X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g)
2min末生产0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1,则前2min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ;2min末Y的物质的量浓度为 ;Z的化学计量数n= 。
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A 0.01 B 1 C 10 D 100
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