对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3B．当生成N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是

A．3mol H₂与足量的N₂在该容器内充分反应可生成2mol NH₃

B．当生成N₂和NH₃的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH₃的含量

D．当反应速率之比v(N₂): v(H₂): v(NH₃)=1:3:2时，反应处于平衡状态

答案

解析

专题：化学平衡专题．
分析：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
C．催化剂不改变化学平衡状态；
D．化学反应速率快之比等于化学计量数之比。
解答：解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3molH2与足量的N2在该容器内充分反应生成NH3小于2mol，故A错误； B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确； C．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，故C错误； D．无论反应是否达到平衡状态，都存在反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化学平衡的判断依据，故D错误。故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意可逆反应的特点、正逆反应速率之间的表示方法以及化学平衡状态的特征．

核心考点

试题【对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3B．当生成N】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的

A．其他条件不变升高温度

B．其他条件不变增大压强

C．其他条件不变使用催化剂

D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

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在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol·L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为   %，表中c₂    c₃，a     b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L^-1。

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在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，发生反应