题目
题型:不详难度:来源:
A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了 |
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了 |
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
答案
解析
A项,SO2和O2减少的物质的量之比为2∶1,所以新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1,故A正确;B项,逆反应速率也可能增加,只是比正反应速率增加的少,错误;C项,把SO3移走一些,可以导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,此时SO3的浓度减少,错误;D项若所采取的措施是缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,SO2和O2转化率增大,之比大于1,错误。
核心考点
试题【可逆反应,从正方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3 |
B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态 |
C.在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
D.当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态 |
A.其他条件不变升高温度 |
B.其他条件不变增大压强 |
C.其他条件不变使用催化剂 |
D.保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度 |
时间/s 浓度mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)达到平衡时N2O4的转化率为 %,表中c2 c3,a b (选填“>”“<”“=”)。
(2)20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol·(L·s)-1;。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。
A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s) |
B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s) |
C.2 s 时物质 A 的转化率为30% |
D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l |
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