题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?
答案
(1)解法一:由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6=1∶2 解之x=3 a=6.5+1.5=8。
解法二: N2 +3H22NH3
开始时:a b 0
转化 1.5 4.5 3
t时: 6.5 3
在t时生成3 mol NH3,消耗了1.5 mol N2,所以a=6.5+1.5=8(3分)
(2)n (NH3)=(358.4L/22.4L/mol)×25%="16" mol×25%="4" mol(3分)
(3) 3∶3∶2(3分)
解析
核心考点
试题【(8分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(变深、变浅)
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动。
(1)该反应的离子方程式为 ;
(2)估算该反应的平衡常数 (列计算式)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。
A.2υ(正、A2)= υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态
A.x="1" | B.B的转化率为20% |
C.平衡时A的浓度为1.50mol/L | D.B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) |
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
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