题目
题型：不详难度：来源：
N2O4 (g) △H=" -92.4kJ/mol " 达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。
答案
解析
核心考点
试题【（4分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) △H=" -92.4kJ/mol " 达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数 （列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是| A．x="1" | B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50mol/L | D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s） |
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 10 00 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2 T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为 。
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