题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的离子方程式为 ;
(2)估算该反应的平衡常数 (列计算式)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。
答案
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
;
(3)正反应方向;
(4)增大,正反应方向
解析
核心考点
试题【(8分)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2υ(正、A2)= υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态
A.x="1" | B.B的转化率为20% |
C.平衡时A的浓度为1.50mol/L | D.B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) |
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、
“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2 T1。(填“>”、“<” 或 “ =”)
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区 (填“阳极”或“阴极”)生成,其电极反应式为 。
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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