反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A．减压B．升温C．加入合适的催 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应2A(g)

2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）

A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度

答案

解析

A、逆反应速率减小，A的浓度减小；B、正确；C、逆反应速率增大，A的浓度不变;D、逆反应速率增大，A的浓度增大。

核心考点

试题【反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A．减压B．升温C．加入合适的催】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）          。
A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度
C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

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某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键

D．混合气体的密度不再改变

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下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号	实验现象	结论
A	热水中平衡球颜色比冷水中深	升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B	起始时产生气泡速率HCl > CH₃COOH	醋酸是弱电解质
C	溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色	已达滴定终点
D	划口处有蓝色沉淀	铁发生了析氢腐蚀

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（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)达到平衡时NO的浓度为。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热）
(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，

，

的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为

C．恒压下向该体系中加入

，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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