题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为 。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:
(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热)
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
答案
(2)>(1分)
(3)设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L-1: 2.6 2.6 0
平衡时各物质浓度/ mol·L-1 2.6-x/2 2.6-x/2 x
x=0.20 mol·L-1(2分)
(Ⅱ)(1)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分)
(2)0.9(mol·L—1)—1(单位可不写) 吸热(2分)
(3)向正反应方向(1分)
解析
(2)升高温度,K值增大,平衡右移,说明正反应为吸热反应,△H>0
(3)设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L-1: 2.6 2.6 0
平衡时各物质浓度/ mol·L-1 2.6-x/2 2.6-x/2 x
x=0.20 mol·L-1(2分)
(Ⅱ)(1)在恒容条件下:
A.该可逆反应的两边的气体系数不等,故气体的总物质的量为变量,容器内的压强也是变量,当不变时,说明已达到平衡状态,正确
B.混合气体中c(A)不变,则各物质浓度均将不变,符合平衡状态的特征,正确
C.以不同物质的来表示正逆反应速率时,两速率数值上应符合系数比才能表示达到平衡,排除
D.不能说明任何问题,排除
答案为AB
(2)反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
初n: 1.0 2.2 0 0
△n: 0.6 1.2 0.6 0.6
平衡n: 0.4 1.0 0.6 0.6
800℃时的平衡常数K==0.9(mol·L—1)—1
由图示可知,升温时,D的量增大,平衡右移,正反应为吸热反应;
(3)依据所给数据可求得700℃时K=0.28,而此时刻的=0.11,故反应将向正反应方向移动。
核心考点
试题【(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该温度下,反应的平衡常数是 |
B.0~2min内的HI的平均反应速率为 |
C.恒压下向该体系中加入,平衡不移动,反应速率不变 |
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快 |
A.反应 |
B.状态a与状态b相比,状态b时的转化率更高 |
C.若时,反应进行到状态d时,一定有 |
D.温度为时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动 |
①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-) >c(H+)
B. c(HA-) +c(H2A) +c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)=1 mol·L-1
D. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2)室温时,氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
温度 | 平衡浓度/ (mol L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 | B.H2、Br2的反应速率相等 |
C.容器内的压强不随时间改变而改变 | D.混合气体的密度不随时间改变而改变 |
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