题目
题型：不详难度：来源：
，
的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数是 |
B．0～2min内的HI的平均反应速率为 |
C．恒压下向该体系中加入 ，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
答案
解析
H2 ＋ I2初n： 1mol 0 0
△n： 0.2mol 0.1mol 0.1mol
2min n：0.8mol 0.1mol 0.1mol
则该温度下的平衡常数为：K=
=
=
0～2min内的HI的平均反应速率为：υ（HI）=
=恒压下向该体系中加入
，各反应混合物的浓度等倍减小，相当于减压，由于反应两边的气体系数相等，故平衡不移动，但正逆反应速率等倍数降低。升温时，正逆反应速率均增大，吸热反应的速率增加相对更大，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动。
故答案为B
核心考点
试题【在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，，的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的HI】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在KI溶液中存在下列平衡：
，某
、KI混合溶液中，
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
A．反应 |
| B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高 |
C．若 时，反应进行到状态d时，一定有 |
| D．温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 |
①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x：y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是 | 温度 | 平衡浓度/ (mol L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 ( )| A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 | B．H2、Br2的反应速率相等 |
| C．容器内的压强不随时间改变而改变 | D．混合气体的密度不随时间改变而改变 |
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。
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