题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度
C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
答案
解析
核心考点
试题【(6分)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H=" +57" kJ·mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的颜色不再改变 |
B.混合气体的压强不再改变 |
C.单位时间内拆开1mol H-H键,同时生成2mol H-I键 |
D.混合气体的密度不再改变 |
序号 | 实验现象 | 结 论 |
A | 热水中平衡球颜色比冷水中深 | 升温,化学平衡向吸热反应方向移动 |
B | 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱电解质 |
C | 溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色 | 已达滴定终点 |
D | 划口处有蓝色沉淀 | 铁发生了析氢腐蚀 |
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为 。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:
(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热)
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
A.该温度下,反应的平衡常数是 |
B.0~2min内的HI的平均反应速率为 |
C.恒压下向该体系中加入,平衡不移动,反应速率不变 |
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快 |
A.反应 |
B.状态a与状态b相比,状态b时的转化率更高 |
C.若时,反应进行到状态d时,一定有 |
D.温度为时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动 |
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