题目
题型：不详难度：来源：
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表 ,下列说法正确的是
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
答案
解析
B、达到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
C、压强增大，速率增大；
D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移动
核心考点
试题【已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表 ,下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 （填正移、逆移、不移）
COOH
CHCOO
+H
，对于 该平衡，下列说法正确的是 ( )| A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小 |
| B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大 |
Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是( )| A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L |
| B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O |
A．c0 (g)+H(g)  F=e=CO(g)+H0(g)△H>0 |
B．CH CH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0 |
C．2C H CHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0 |
| D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0 |
容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)
4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s)+H
0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)+H
0(g)的平衡常数为恐，则K
与K、K二者的关系为 。(3)已知某温度下，反应2SO
+02S0
的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中,co(SO
)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则
0(填“>”或“<”)。最新试题
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