题目
题型:不详难度:来源:
方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
恒温下,往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5min内,消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值 (填变大、变小、不变),正反应速率 (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度 0.4
mol·L—1(填大于、小于、等于)
⑥若维持容器体积不变,充入He使之压强增大一倍,正反应速率 (填
变大、变小、不变),若维持压强不变,充入He,则平衡移动方向为 (填正移、逆移、不移)
答案
④ 变小,变大 ⑤大于 ⑥不变,逆移
解析
核心考点
试题【氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。恒温下,往】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液pH增大时,CHCOO浓度可能增大也可能减小 |
B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液,溶液中氢离子浓度减小 |
C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动 |
D.加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大 |
A.60 s时Z的平衡浓度为O.03mol/L |
B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol Y,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>O |
A.c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0 |
B.CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0 |
C.2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0 |
D.C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0 |
溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是 。
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为 。
(3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率
为80%时,该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向
逆反应方向移动,则 0(填“>”或“<”)。
A.反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率 |
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