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题目
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一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1mol X和1tool Y进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是(  )
A.60 s时Z的平衡浓度为O.03mol/L
B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol Y,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>O

答案
A
解析
A、浓度等于0.3mol÷10L=0.03mol/L;
B、将体积扩大一倍,如平衡不移动,浓度为一半,但平衡朝体积增大方向(逆向)移动,故小于一半;
C、增加Y,平衡正向移动,X的转化率增大,Y本身转化率减小;
D、升高温度,X体积分数增大,说明平衡逆向移动,故逆反应吸热,正反应放热。△H<0
核心考点
试题【一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1mol X和1tool Y进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )
A.c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B.CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C.2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D.C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                
(3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率
为80%时,该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向        
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向
逆反应方向移动,则     0(填“>”或“<”)。
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下列说法正确的是
A.反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率

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(14分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol­1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为:
V3++VO2++H2OVO2+ 2H+V2+
充电过程中,H+   迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为   
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
该反应的化学平衡常数表达式为K=   

若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将   移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上图所示的变化,则改变的条件
可能是   (填序号)。
①加入催化剂  ②降低温度  ③缩小容器体积  ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为   
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(10分)在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 。
回答下列问题:
(1)在一定温度下,向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时,C(N2)为0.1mol/L,则H2的转化率为____________________,用H2浓度变化表示的平均
反应速率为__     ____ ,该温度下的平衡常数K=     ____________
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同,则起始时n(NH3)的取值范围为                ___________________      
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍,当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍,则平衡     _____ 
(“正移”“逆移”“不移动”)。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
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