题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液pH增大时,CHCOO浓度可能增大也可能减小 |
B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液,溶液中氢离子浓度减小 |
C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动 |
D.加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大 |
答案
解析
B、加入盐酸,大量增加氢离子浓度;
C、加入醋酸根,平衡逆向移动;
D、比值为定值,只与温度有关。
核心考点
试题【在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO+H,对于 该平衡,下列说法正确的是 ( )A.该溶液pH增大时,CHCOO浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60 s时Z的平衡浓度为O.03mol/L |
B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol Y,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>O |
A.c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0 |
B.CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0 |
C.2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0 |
D.C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0 |
溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是 。
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为 。
(3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率
为80%时,该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向
逆反应方向移动,则 0(填“>”或“<”)。
A.反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率 |
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为:
V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。
充电过程中,H+向 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为 。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上图所示的变化,则改变的条件
可能是 (填序号)。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
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