题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)在一定温度下,向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时,C(N2)为0.1mol/L,则H2的转化率为____________________,用H2浓度变化表示的平均
反应速率为__ ____ ,该温度下的平衡常数K= ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同,则起始时n(NH3)的取值范围为 ___________________ 。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。
若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍,当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍,则平衡 _____
(“正移”“逆移”“不移动”)。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
答案
0.075mol·L-1·min -1(1分)
K=3.7(2分)
(2)0.2 mol <n(NH3)≤ 0.6 mol(2分)
(3)①(画图1分)
②正移 升温 加催化剂 (3分)
t2→t3 (1分)
解析
核心考点
试题【(10分)在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 。回答下列问题: (1)在一定温度下,向一容积为2L的密闭容器中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
△H=-96.56kJ/mol,△S=-190 J•mol-1•K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保
持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建
立化学平衡。
(1)平衡常数:K (甲) K (乙) _ K(丙) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)达到平衡时SO2的转化率:α(甲) _ α(乙) _ α(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)达到平衡后,若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体, 甲容器的化学平衡________移动,乙容器的化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向” 或“不”)
(4)通过计算确定5000C时正反应 ____ (填“能” 或“不能”)自发进行。
A.X和Y中只有一种为气态,z为气态 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
D.上述反应的逆反应的△H>0 |
该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为 。
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图),平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时,若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时,与起始时比较, (填化学式)的物质的量增加。
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为 。
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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