题目
题型:不详难度:来源:
△H=-96.56kJ/mol,△S=-190 J•mol-1•K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保
持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建
立化学平衡。
(1)平衡常数:K (甲) K (乙) _ K(丙) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)达到平衡时SO2的转化率:α(甲) _ α(乙) _ α(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)达到平衡后,若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体, 甲容器的化学平衡________移动,乙容器的化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向” 或“不”)
(4)通过计算确定5000C时正反应 ____ (填“能” 或“不能”)自发进行。
答案
(4)能; △G=△H-T·△S =-96.56-500×(-0.19)= -1.56<0,(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-96.56kJ/m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X和Y中只有一种为气态,z为气态 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
D.上述反应的逆反应的△H>0 |
该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为 。
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图),平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时,若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时,与起始时比较, (填化学式)的物质的量增加。
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为 。
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
⑵另有一透明的注射器针筒,充满H2、I2、HI气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙,此时I2仍为气体),HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。
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