题目

题型：不详难度：来源：

(9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      ；
该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N₂与3 mol H₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为   。
②当温度由T₁变化到T₂ (T₂ >T₁)时(如图)，平衡常数K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，     (填化学式)的物质的量增加。

答案

（1）N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= - 92 kJ/mol  （2分）     < （1分）
（2）① 40%     （2分）            ②  >    （2分）
（3）N₂ 、H₂    （2分）

解析

略