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题目
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(4分)下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答:

(1)该反应的反应物是                          
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为        
答案
(1)A (2)3AB+3C    (3)0.6 mol/(L·min)
解析

核心考点
试题【(4分)下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答:(1)该反应的反应物是                 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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⑴现有一透明的注射器针筒,充满NO2气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙),NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时,可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时,通过针筒又吸进少量NO2气体,再前推活塞固定在图乙位置,NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒,充满H2、I2、HI气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙,此时I2仍为气体),HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。
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对于平衡体系mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动
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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 试回答下列问题
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态    (选填“是”与“否”),此时v   v(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将       (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡      移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
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(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                       。已知:,则该反应是       热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           
a. v(NO2)=2v(O2)        b.容器内压强保持不变
c.v (NO)=2v(O2)d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是         
a.及时分离除NO2气体       b.适当升高温度
c.增大O2的浓度            d.选择高效催化剂
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