题目
题型:不详难度:来源:
(1)此反应平衡常数表达式为 ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度
____W mol·L–1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y2) | B.容器内压强保持不变 |
C.v逆(X2)=2v正(Y2) | D.容器内的密度保持不变 |
答案
解析
(2)等效平衡,故Z浓度="W" mol·L–1,题目中正向开始,本小题中是逆向开始,所以:a=b+c;
(3)各组分浓度不变,但与化学计量系数无关,故A错误,
反应前后气体体积不等,则只有达平衡时,压强不变,故B正确,
用不同物质表示出正、逆反应速率,且等于化学计量系数之比,故C正确,
ρ=m/V,质量守恒,则无论是否平衡,m都不变,容器的容积固定,则V不变,也就是说,无论是否达平衡,ρ不变,所以D不能判断是否达平衡
(4)相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2,正向进行,则气体的总物质的量减小,保持恒压,则容器的容积减小,相当于:比题目中增大压强,则平衡右移,所以Y2的转化率将填变大
核心考点
试题【(12分)已知2X2(g) +Y2(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ·mol–1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在5】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B物质的相对分子质量 | D.气体的总物质的量 |
A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率 |
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 |
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益 |
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态 |
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;
③烧瓶内气体的压强不再变化; ④烧瓶内气体的质量不再变化;
⑤NO2的物质的量浓度不再改变; ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦ | B.①④⑧ | C.只有①④ | D.只有⑦⑧ |
A.不移动 | B.向左移动 | C.向右移动 | D.无法判断 |
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.光照氯水,颜色变浅 |
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
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