题目
题型:不详难度:来源:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.光照氯水,颜色变浅 |
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.光照氯水,颜色变浅C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度130℃、压强3.03×105Pa | B.温度25℃、压强1.01×105Pa |
C.温度0℃、压强5.05×104Pa | D.温度130℃、压强5.05×104Pa |
A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂 |
B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应 |
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同 |
D.若起始浓度c(X)=0.8 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L-1 |
A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 |
B.T1> T2 |
C.该反应为放热反应 |
D.温度为T2时,若容器体积缩小为1L,甲醇的平衡浓度为mol·L-1 |
(1)T1时,反应开始的2 min内,用HCl表示的反应速率为 。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K= 。
(3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是 。
a.充入更多的SiCl4(g)
b.充入更多的H2(g)
c.及时分离出Si(s)
d.使用催化剂
e.将容器的体积扩大一倍
(4)据上表中的数据分析:T1 T2(填“>”或“<”,下同),理由是 。已知n1>n2,ΔH 0。
(5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率。该认识 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到 。
A.加入适当催化剂 | B.升高温度 | C.增大反应物的浓度 | D.增大压强 |
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