在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B物质的相对分子质量	D．气体的总物质的量

答案

解析

考查化学平衡状态的判断。由方程式可知该反应是体积不变的可逆反应，在反应过程中压强始终是不变的，所以A、D均不正确；混合气体的密度是混合气体的质量和容器体积的比值，容器体积固体，但反应前后气体的质量不同，所以B可以说明；B物质的相对分子质量是个定值，D不正确。答案选B。

核心考点

试题【在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

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100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)

2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2 ；②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等；
③烧瓶内气体的压强不再变化；               ④烧瓶内气体的质量不再变化；
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变；             ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

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在下列平衡体系3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO中加入O₂，则化学平衡

A．不移动

B．向左移动

C．向右移动

D．无法判断

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．光照氯水，颜色变浅

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

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二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄（g）；△H<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa	B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa
C．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa	D．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

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