题目
题型:不详难度:来源:
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;
③烧瓶内气体的压强不再变化; ④烧瓶内气体的质量不再变化;
⑤NO2的物质的量浓度不再改变; ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦ | B.①④⑧ | C.只有①④ | D.只有⑦⑧ |
答案
解析
核心考点
试题【100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不移动 | B.向左移动 | C.向右移动 | D.无法判断 |
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.光照氯水,颜色变浅 |
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
A.温度130℃、压强3.03×105Pa | B.温度25℃、压强1.01×105Pa |
C.温度0℃、压强5.05×104Pa | D.温度130℃、压强5.05×104Pa |
A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂 |
B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应 |
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同 |
D.若起始浓度c(X)=0.8 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L-1 |
A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 |
B.T1> T2 |
C.该反应为放热反应 |
D.温度为T2时,若容器体积缩小为1L,甲醇的平衡浓度为mol·L-1 |
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