某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L

D．若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L

答案

解析

升高温度，反应速率一定是增大的，A不正确。若x="1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下平衡是等效的，所以含量是相同的，B正确。若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2" a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，C不正确。若压强不变，则属于等效平衡，因此选项D正确。答案选BD。

核心考点

试题【某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂

N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___ _。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________    ____，
②如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则正极反应式为_____           ___________，
③如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为

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（10分）甲醇(CH₃OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

②从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为。
③A中达到平衡时CO₂的转化率为， B中a= 。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式。
②反应一段时间后，正极附近的碱性（增强。减弱不变）

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（8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1) A中X的转化率α_A=
(2) A、B中X的转化率α_A      α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为     L（连通管中气体体积忽略不计）
(4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积     （填变大、变小或不变）

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（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

已知编号	始态的物质的量(mol)			平衡时NH₃的物质的量（mol）
已知编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时NH₃的物质的量（mol）
已知	1	4	0	a
①			1	0.5a
②	1.5	6	0
③	m	n( n≥4m)

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