题目
题型:不详难度:来源:
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx,CO分析仪是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,说明汽车尾气中CO的含量越高 |
①若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则负极反应式为____________ ____,
②如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则正极反应式为_____ ___________,
③如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则负极反应式为
答案
解析
核心考点
试题【(5分)(1)在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变的情况下,再充入1molNO2,待新】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气,放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式: 利用该反应,在温度和容积相同的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
②从反应开始到达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为 。
③A中达到平衡时CO2的转化率为 , B中a= 。
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,其装置如图:
①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②反应一段时间后,正极附近的碱性 (增强。减弱 不变)
X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)达到平衡时A容器的体积为1.2a L。
(1) A中X的转化率αA=
(2) A、B中X的转化率αA αB(填 >、< 或 = )
(3) 打开K,一段时间又达到平衡时A的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计)
(4) 在(3)达到平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达到新平衡后,A的体积 (填变大、变小或不变)
已知编号 | 始态的物质的量(mol) | 平衡时NH3的 物质的量(mol) | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
已知 | 1 | 4 | 0 | a |
① | | | 1 | 0.5a |
② | 1.5 | 6 | 0 | |
③ | m | n( n≥4m) | | |
(1)以N2表示这2min内该反应的反应速率?
(2)此时氢气的转化率?
(3)平衡时NH3的体积分数?(保留1位小数)
(4)平衡时容器中的压强与开始压强之比?
(5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量?
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0达到平衡,下列判断正确的是( )
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 |
B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
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