题目
题型:不详难度:来源:
X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)达到平衡时A容器的体积为1.2a L。
(1) A中X的转化率αA=
(2) A、B中X的转化率αA αB(填 >、< 或 = )
(3) 打开K,一段时间又达到平衡时A的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计)
(4) 在(3)达到平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达到新平衡后,A的体积 (填变大、变小或不变)
答案
解析
起始量(mol) 1 1 0 0
转化量(mol) x x 2x x
平衡量(mol) 1-x 1-x 2x x
因为体积之比是物质的量之比
所以
解得x=0.4
即转化率是40%
(2)A保持恒压,B保持恒容。正反应是体积增大的反应,压强大转化率低。在反应过程中B中的压强大于A中的。所以A中的转化率大于B中的转化率。
(3)打开之后相当于保持恒压,因此平衡和A是等效的,即转化率是相同的。则平衡时的总体积是1.2aL×3=3.6aL,所以A的体积为3.6aL-aL=2.6aL。
(4)反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,体积减小。
核心考点
试题【(8分)如下图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时A、B的体积均为a L,在相同温度和有催化剂条件下,两容器】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知编号 | 始态的物质的量(mol) | 平衡时NH3的 物质的量(mol) | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
已知 | 1 | 4 | 0 | a |
① | | | 1 | 0.5a |
② | 1.5 | 6 | 0 | |
③ | m | n( n≥4m) | | |
(1)以N2表示这2min内该反应的反应速率?
(2)此时氢气的转化率?
(3)平衡时NH3的体积分数?(保留1位小数)
(4)平衡时容器中的压强与开始压强之比?
(5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量?
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0达到平衡,下列判断正确的是( )
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 |
B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成a molC。则下列说法中正确的是( )
A.转化的物质A有a mol
B.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -)
C.当υ正(A)=2υ逆(C)时,可判断反应达平衡
D.物质B的转化率为
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g),发生上述反应,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体,v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。 |
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