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题目
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已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2 + H2 CO + H2O,已知达平衡时生成0.75 mol CO,则当H2 改为9 mol 时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水蒸气物质的量之和可能为(  )
A.2.0molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol

答案
C
解析
达平衡时生成0.75 mol CO,根据方程式可知同时生成水蒸气也是0.75mol。增大氢气浓度,则提高CO2的转化率,但反应是可逆反应,所以平衡时CO和水蒸气的物质的量不可能达到1mol,因此正确的答案选C。
核心考点
试题【已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2 + H2 CO + H2O,已知达平衡时生成0.75 mol C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为(  )
A.25%B.40%C.50%D.75%

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(12分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为              
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=      kJ·mol-1
一定条件下,将1 mol  NO2与2 mol  SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变                 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变       d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6,则平衡常数K=         

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                 
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一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
B.容器内气体密度不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化

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T℃时,A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图乙所示,则下列结论正确的是

甲                                   乙
A.t1min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动                    
B.t1min时,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率减小
D. T℃时,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应,达到平衡后,C的浓度等于0.8mol/L
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(12分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__    ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______  b(填“>”、“<”或“=”)。
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