题目
题型:不详难度:来源:
A.25% | B.40% | C.50% | D.75% |
答案
解析
起始量(mol) 2 1 0
转化量(mol) x 0.5x 0.5x
平衡量(mol) 2-x 1-0.5x 0.5x
在等温等容时,压强之比就是物质的量之比
所以有2-x+1-0.5x+0.5x=3×5/6
解得x=0.5
所以转化率是0.5÷2×100%=25%,答案选A。
核心考点
试题【一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
一定条件下,将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6,则平衡常数K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C |
B.容器内气体密度不再变化 |
C.容器内的压强不再变化 |
D.混合气体的物质的量不再变化 |
甲 乙
A.t1min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.t1min时,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率减小
D. T℃时,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应,达到平衡后,C的浓度等于0.8mol/L
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
A.(a+b)/5×100% | B.2(a+b)/5b×100% |
C.2(a+b)/5×100% | D.(a+b)/5a×100% |
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