题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C |
B.容器内气体密度不再变化 |
C.容器内的压强不再变化 |
D.混合气体的物质的量不再变化 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙
A.t1min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.t1min时,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率减小
D. T℃时,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应,达到平衡后,C的浓度等于0.8mol/L
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
A.(a+b)/5×100% | B.2(a+b)/5b×100% |
C.2(a+b)/5×100% | D.(a+b)/5a×100% |
A.反应的化学方程式为:N 2M |
B.t2时,反应不再发生 |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3后,反应到达最大限度 |
A.容器中混合气体的密度增大 |
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 |
C.达到反应限度时H2的转化率是20% |
D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol |
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