题目
题型：不详难度：来源：
2Z（g）此反应达到平衡的标志是 | A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 |
| D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 A．容器内压】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。
（2）N2的转化率为 。
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为 。
H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
A B C D
| A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
| C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 |
| D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＜T2 |
| B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．B一定为气体 |
| D．A一定为气体 |
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g) △H1② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H= ；若不能，说明理由：
。
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：
正反应速率最大的点是 （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是 （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
| 容器 | c(CO2) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(CH3OCH3) /mol·L－1 | c(H2O) /mol·L－1 | v (正)和v (逆)比较 |
| 容器I | 1.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 1.0×10－4 | v (正)＝v (逆) |
| 容器II | 2.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 2.0×10－4 | |
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