题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下皆可用铝制容器运输 |
B.常温下皆能与铜较快反应 |
C.露置在空气中,容器内酸液质量都减小 |
D.露置在空气中,容器内酸液质量都增大 |
答案
解析
试题分析:常温下皆可用铝制容器运输,因为会发生钝化;常温下浓硝酸与铜较快反应,浓硫酸不能与之反应;露置在空气中,容器内浓硝酸质量减小,容器内浓硫酸质量增大,前者是挥发性酸,后置不挥发,有吸水性,故选A。
点评:
(1)除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4),这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
强氧化性;难挥发性;酸性;吸水性,常做干燥剂。
(2)浓硝酸的性质
不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)2. 与非金属反应,在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
熟悉浓硫酸和浓硝酸的性质,此类问题便不难解决。
核心考点
试题【下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下皆可用铝制容器运输B.常温下皆能与铜较快反应C.露置在空气中,容器内酸液质量都减小D.露置在空气中,容器内酸液质】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 (填写字母标号)。
(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。
(3)用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③分别为 。
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
(4)装置①中发生反应的化学方程式为 ,
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量
A.等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为品红溶液, 装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为 。装置②中的现象是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 , (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
A.CO2 | B.NH3 | C.C12 | D.H2S |
A.反应后SO2有剩余 | B.溶液还可以吸收SO2 |
C.溶液中除OH-外,只有一种阴离子 | D.溶液中溶质的物质的量之比为1:1 |
A.0.15 | B.0.225 | C.0.35 | D.0.45 |
A.铵盐热分解一定有氨气产生。 |
B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性; |
C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6; |
D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体 |
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