题目
题型：不详难度：来源：
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>O)kJ |
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为
C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
答案
解析
核心考点
试题【相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应 实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示
浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。（2）
，反应的平衡常数K(b)=__________；比较
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。（3）反应
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（4）若要达到使
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 | C．升高温度 | D．加入一定量的 |
SiF4 (g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（ ）| A．v正(HF)= 2v逆(H2O) | B．混合气体的密度保持不变 |
| C．SiO2的质量保持不变 | D．反应物不再转化为生成物 |
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )| A．向正反应方向进行 | B．向逆反应方向进行 | C．达到平衡状态 | D．无法判断 |
2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ) | A．c1∶c2＝1∶3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )| A．通入N2 | B．通入NO2 | C．通入N2O4 | D．降低温度 |
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