题目
题型:不详难度:来源:
A.v正(HF)= 2v逆(H2O) | B.混合气体的密度保持不变 |
C.SiO2的质量保持不变 | D.反应物不再转化为生成物 |
答案
解析
核心考点
试题【自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2 (】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向正反应方向进行 | B.向逆反应方向进行 | C.达到平衡状态 | D.无法判断 |
A.c1∶c2=1∶3 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
C.X、Y的转化率不相等 | D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
A.通入N2 | B.通入NO2 | C.通入N2O4 | D.降低温度 |
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________,n=________,p=________
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。由此可知,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 |
第1次平衡:平衡常数K1 = (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ;
(4)在反应进行至25 min时:
①曲线发生变化的原因:
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H= 。
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
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