题目
题型：不详难度：来源：
N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )| A．通入N2 | B．通入NO2 | C．通入N2O4 | D．降低温度 |
答案
解析
核心考点
试题【在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
②已知：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—12H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
2SO3 。对该反应的有关说法错误的是| A．该反应是可逆反应 | B．反应中SO2能全部转化为SO3 |
| C．催化剂能加快该反应的速率 | D．升高温度能加快该反应的速率 |
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列说法错误的是| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ |
| C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
| D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
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